Bilangan kuantum / Kelas X IPA Sem 1

 

Dalam teori atom mekanika kuantum, terdapat tiga bilangan kuantum untuk mendeskripsikan kelakuan dan distribusi electron – electron dalam atom. Ketiga bilangan kuantum itu merupakan hasil penyelesaian dari persamaan Schrodinger untuk atom hydrogen. Ketiganya adalah adalah bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetic (m). Selain bilangan kuantum n, l, m yang berasal dari penyelesaian persamaaan Schrodinger, masih ada satu bilangan kuantum lagi yaitu bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum spin menjelaskan perilaku spesifik electron sekaligus melengkapi penjelasan tentang atom dalam electron.

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

   Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energy electron dan sesuai dengan tingkatan     energy atom Bohr (menunjukkan lintasan electron atau kulit atom).  Makin besar nilai n, makin      besar ukuran orbital yang dihuni elekton itu. Seperti dalam model atom Bohr, n dapat bernilai  1, 2,   3, ... sampai tak terhingga.

     

    Untuk materi selanjutnya, silahkan buka link materi di bawah ini:

http// Bilangan Kuantum